По какво се различават киселините и основите от солите?

Киселини, основи и соли са три основни типа химични съединения, които показват различни свойства и играят решаваща роля в различни химични процеси. Ето как се различават един от друг:

Киселини:

1. Дефиниция: Киселините са вещества, които при разтваряне във вода отделят водородни йони (Н+).

2. Свойства:

* Кисел вкус

* Корозивен за кожата и металите

* Реагират с основи, за да образуват соли и вода

* Оцветете синята лакмусова хартия в червено

3. Примери:

* Солна киселина (HCl)

* Сярна киселина (H2SO4)

* Азотна киселина (HNO3)

* Оцетна киселина (CH3COOH)

Бази:

1. Дефиниция: Основите са вещества, които при разтваряне във вода отделят хидроксидни йони (ОН-).

2. Свойства:

* Горчив вкус

* Хлъзгаво усещане

* Реагират с киселини, за да образуват соли и вода

* Оцветете червената лакмусова хартия в синьо

3. Примери:

* Натриев хидроксид (NaOH)

* Калиев хидроксид (KOH)

* Калциев хидроксид (Ca(OH)2)

* Амоняк (NH3)

Соли:

1. Дефиниция: Солите са йонни съединения, образувани от реакцията на киселина и основа. Те се състоят от положително заредени йони (катиони) и отрицателно заредени йони (аниони).

2. Свойства:

* Вкусът варира (може да бъде солен, сладък, горчив или кисел)

* Обикновено разтворим във вода

* Провеждат електричество в разтопено състояние или когато са разтворени във вода

* Не променяйте цвета на лакмусовата хартия

3. Примери:

* Натриев хлорид (NaCl)

* Калиев нитрат (KNO3)

* Меден сулфат (CuSO4)

* Калциев карбонат (CaCO3)

Ключови разлики:

- Киселините освобождават Н+ йони, основите освобождават ОН- йони, докато солите са съставени от катиони и аниони.

- Киселините и основите претърпяват реакции на неутрализация, за да образуват соли и вода.

- Киселините имат кисел вкус и оцветяват синия лакмус в червено, докато основите имат горчив вкус и оцветяват червения лакмус в синьо.

- Солите имат различни вкусове, не променят цвета на лакмусовата хартия и провеждат електричество, когато са разтворени във вода или в стопено състояние.