Защо натриевият хлорид има ниска разтворимост в етанол?

Натриевият хлорид, NaCl, е йонно съединение, което означава, че се състои от положително заредени йони (катиони) и отрицателно заредени йони (аниони). В случая на NaCl, катионът е натрий, Na+, а анионът е хлорид, Cl-. Етанолът, от друга страна, е полярно молекулно съединение, което означава, че неговите молекули имат частичен положителен заряд в единия край и частичен отрицателен заряд в другия.

Когато натриевият хлорид се разтвори във вода, водните молекули обграждат йоните и ги отделят един от друг, образувайки разтвор. Този процес се нарича йонизация. Етанолът обаче не е толкова добър за йонизиране на натриев хлорид, колкото водата, тъй като молекулите на етанола не са толкова полярни, колкото водните молекули. Това означава, че молекулите на етанола не обграждат йоните толкова ефективно, колкото водните молекули, и йоните остават по-близо един до друг. В резултат на това натриевият хлорид има ниска разтворимост в етанол.

В допълнение, натриевите и хлоридните йони в NaCl са силно привлечени един към друг, което затруднява тяхното разделяне от молекулите на етанола. Това силно привличане между йоните също допринася за ниската разтворимост на NaCl в етанол.