Защо NaCl има по-висока точка на топене от KCl?

NaCl има по-висока точка на топене от KCl поради разликата в енергиите на решетката на двете съединения. Енергията на решетката е енергията, необходима за разделяне на всички йони в кристална решетка. Енергията на решетката на NaCl е по-висока от тази на KCl, тъй като йоните Na+ и Cl- се привличат по-силно един към друг, отколкото йоните K+ и Cl-. Това се дължи на факта, че Na+ е по-малък йон от K+, така че има по-висока плътност на заряда. По-високата плътност на заряда на Na+ води до по-силно електростатично привличане между Na+ и Cl- йоните.

В допълнение, разликата в поляризационната сила на Na+ и K+ йоните също допринася за разликата в точките на топене на NaCl и KCl. Поляризиращата сила е способността на йона да изкривява електронния облак на съседен йон. Na+ има по-висока поляризираща сила от K+, защото е по-малък йон. По-високата поляризираща сила на Na+ води до по-голямо изкривяване на електронния облак от Cl- йони в NaCl, което води до по-силно електростатично привличане между Na+ и Cl- йони.

В резултат на по-високата енергия на решетката и по-голямата поляризираща сила на Na+, NaCl има по-висока точка на топене от KCl.