Точката на топене на NaCl намалява с CaCl2?

Точката на топене на NaCl всъщност се повишава с добавянето на CaCl2. Това е така, защото CaCl2 е по-силно йонно съединение от NaCl, което означава, че електростатичните сили между йоните са по-силни. Това води до по-висока точка на топене на сместа.

Точката на топене на съединението е температурата, при която то преминава от твърдо в течно състояние. Точката на топене се определя от силата на междумолекулните сили между молекулите или йоните в съединението. Колкото по-силни са междумолекулните сили, толкова по-висока е точката на топене.

В случая на NaCl и CaCl2 междумолекулните сили са йонни връзки. Йонни връзки се образуват между положително и отрицателно заредени йони. Силата на йонната връзка се определя от зарядите на йоните и разстоянието между йоните. Колкото по-големи са зарядите на йоните и колкото по-късо е разстоянието между йоните, толкова по-силна е йонната връзка.

CaCl2 има по-висок заряд от NaCl. Това е така, защото Ca2+ има заряд +2, докато Na+ има заряд +1. По-високият заряд на Ca2+ води до по-силна йонна връзка между Ca2+ и Cl- йони. Тази по-силна йонна връзка води до по-висока точка на топене за CaCl2.

Когато CaCl2 се добави към NaCl, йоните Ca2+ и Cl- от CaCl2 разрушават йонните връзки между йоните Na+ и Cl- в NaCl. Това разрушаване на йонните връзки отслабва междумолекулните сили между йоните в сместа, което води до по-ниска точка на топене на сместа.

Следователно точката на топене на NaCl намалява с добавянето на CaCl2.