Hvorfor sænker bagepulver vandets frysetemperatur?

Natron sænker ikke vandets frysetemperatur. Faktisk hæver det vands frysetemperatur ved at sænke frysepunktet. For at forstå dette kan vi se på løsningers kolligative egenskaber.

Kolligative egenskaber er egenskaber ved opløsninger, der afhænger af koncentrationen af ​​opløste partikler, uanset identiteten af ​​det opløste stof. En af disse kolligative egenskaber er frysepunktsdepression. Det betyder, at frysepunktet for en opløsning er lavere end frysepunktet for det rene opløsningsmiddel. Jo flere opløste partikler der er i en opløsning, jo større frysepunktsnedsættelse.

Bagepulver (natriumbicarbonat) er et opløst stof, der dissocieres til ioner, når det opløses i vand. Det betyder, at hvert molekyle bagepulver producerer to ioner, en natriumion (Na+) og en bicarbonation (HCO3-). Disse ioner forstyrrer dannelsen af ​​iskrystaller, hvilket hæver vandets frysepunkt.

I hvor høj grad bagepulver hæver frysepunktet for vand afhænger af opløsningens koncentration. En mere koncentreret opløsning af bagepulver vil hæve frysepunktet for vand mere end en mindre koncentreret opløsning.

Generelt vil tilsætning af opløst stof til vand hæve frysepunktet for vand. Det er derfor salt bruges til at smelte is på veje og fortove. Saltet opløses i vandet på vejen og skaber en opløsning med et lavere frysepunkt. Det betyder, at vandet kan forblive flydende ved en lavere temperatur, hvilket er med til at smelte isen.

Det er dog vigtigt at bemærke, at der er en grænse for, hvor meget frysepunktet for vand kan hæves. Hvis for meget opløst stof tilsættes vand, vil opløsningen blive så koncentreret, at den faktisk begynder at sænke vandets frysepunkt. Dette fænomen kaldes det "eutektiske punkt".