Hvorfor får bagepulver og eddike en ballon til at sprænge?

Bagepulver (natriumbicarbonat) er en base, mens eddike (eddikesyre) er en syre. Når disse to stoffer kombineres, gennemgår de en kemisk reaktion for at danne kuldioxidgas og vand. Kuldioxidgassen udvider sig hurtigt, hvilket får ballonen til at pustes op.

Den kemiske reaktion kan repræsenteres som følger:

NaHCO3 (bagepulver) + CH3COOH (eddike) -> CO2 (kuldioxidgas) + H2O (vand) + CH3COONa (natriumacetat)

Natriumacetat er et salt, der forbliver i opløsningen.

Denne reaktion er et klassisk eksempel på en syre-base reaktion, som er en type kemisk reaktion, der opstår mellem en syre og en base. I en syre-base reaktion donerer syren en proton (H+) til basen, som accepterer protonen. I tilfælde af bagepulver og eddike donerer eddiken en proton til bagepulveret, som accepterer protonen og danner kuldioxidgas og vand.

Reaktionen mellem natron og eddike er en meget hurtig reaktion, hvorfor ballonen blæser så hurtigt op. Mængden af ​​kuldioxidgas, der produceres, afhænger af mængden af ​​bagepulver og eddike, der bruges. Jo mere bagepulver og eddike, der bruges, jo mere kuldioxidgas vil der blive produceret, og jo større vil ballonen sprænges.