Hvorfor har natriumchlorid en lav opløselighed i ethanol?

Natriumchlorid, NaCl, er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den er sammensat af positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner). I tilfælde af NaCl er kationen natrium, Na+, og anionen er chlorid, Cl-. Ethanol er på den anden side en polær molekylær forbindelse, hvilket betyder, at dens molekyler har en delvis positiv ladning i den ene ende og en delvis negativ ladning i den anden.

Når natriumchlorid opløses i vand, omgiver vandmolekylerne ionerne og adskiller dem fra hinanden og danner en opløsning. Denne proces kaldes ionisering. Ethanol er dog ikke så god til at ionisere natriumchlorid som vand, fordi ethanolmolekyler ikke er så polære som vandmolekyler. Det betyder, at ethanolmolekyler ikke omgiver ionerne så effektivt som vandmolekyler, og ionerne forbliver tættere sammen. Som et resultat har natriumchlorid en lav opløselighed i ethanol.

Derudover tiltrækkes natrium- og chloridionerne i NaCl stærkt af hinanden, hvilket gør det vanskeligt for dem at blive adskilt af ethanolmolekyler. Denne stærke tiltrækning mellem ionerne bidrager også til den lave opløselighed af NaCl i ethanol.