Was ist die Molarität von Essig?

Die Molarität von Essig hängt von der Essigsäurekonzentration im Essig ab. Essig enthält typischerweise zwischen 4 und 12 Volumenprozent Essigsäure. Die Molarität einer Lösung ist definiert als die Anzahl der Mol gelöster Substanz pro Liter Lösung. Um die Molarität von Essig zu berechnen, müssen wir die Dichte des Essigs und den Volumenanteil der Essigsäure kennen.

Die Dichte von Essig beträgt etwa 1,00 g/ml. Das bedeutet, dass 1 Liter Essig eine Masse von 1000 g hat. Wenn wir davon ausgehen, dass der Essig 5 Vol.-% Essigsäure enthält, dann enthält 1 Liter Essig 50 g Essigsäure.

Das Molekulargewicht von Essigsäure beträgt 60,05 g/mol. Das bedeutet, dass 50 g Essigsäure 50 g / 60,05 g/mol =0,833 Mol Essigsäure entsprechen.

Daher beträgt die Molarität eines Essigs, der 5 Vol.-% Essigsäure enthält, 0,833 Mol / 1 Liter =0,833 M.

Essig mit einem höheren Essigsäureanteil weist eine höhere Molarität auf, während Essig mit einem geringeren Essigsäureanteil eine niedrigere Molarität aufweist.