Warum frisst der Essig Eierschalen?

Essig (Essigsäure) kann tatsächlich Eierschalen auflösen, da eine chemische Reaktion zwischen der Säure und dem Calciumcarbonat in der Schale stattfindet. Bei der Reaktion entstehen Calciumacetat, Wasser und Kohlendioxidgas.

Hier finden Sie eine Schritt-für-Schritt-Erklärung des Prozesses:

1. Wenn Sie eine Eierschale in Essig legen, beginnen die Essigsäuremoleküle im Essig mit den Calciumcarbonatmolekülen auf der Oberfläche der Schale zu interagieren.

2. Die Calciumcarbonatmoleküle reagieren mit den Essigsäuremolekülen unter Bildung von Calciumacetat, einer löslichen Verbindung. Das bedeutet, dass es sich im Essig auflösen kann.

3. Wenn sich das Calciumcarbonat auflöst, wird Kohlendioxidgas freigesetzt. Dieses Gas bildet Blasen, die sichtbar von der Oberfläche des Essigs aufsteigen.

4. Die Reaktion wird fortgesetzt, bis sich das gesamte Calciumcarbonat in der Eierschale aufgelöst hat und nur noch eine dünne Membran zurückbleibt.

Die Reaktion zwischen Essig und Calciumcarbonat ist ein Beispiel für eine chemische Reaktion, die als Säure-Base-Reaktion bezeichnet wird. Bei dieser Art von Reaktion gibt eine Säure ein Wasserstoffion (H+) an eine Base ab, die das Wasserstoffion aufnimmt. Bei Essig und Calciumcarbonat ist der Essig die Säure und das Calciumcarbonat die Base.

Die Reaktion zwischen Essig und Kalziumkarbonat kann auch zur Entfernung von Kalkablagerungen von Oberflächen wie Waschbecken, Wasserhähnen und Duschköpfen genutzt werden. Tragen Sie dazu einfach Essig auf die betroffene Stelle auf und lassen Sie ihn einige Minuten einwirken, bevor Sie ihn mit Wasser abspülen.