Schmelzpunkt von NaCl sinkt durch CaCl2?

Der Schmelzpunkt von NaCl steigt tatsächlich mit der Zugabe von CaCl2. Dies liegt daran, dass CaCl2 eine stärkere ionische Verbindung als NaCl ist, was bedeutet, dass die elektrostatischen Kräfte zwischen den Ionen stärker sind. Dies führt zu einem höheren Schmelzpunkt der Mischung.

Der Schmelzpunkt einer Verbindung ist die Temperatur, bei der sie vom Feststoff in den flüssigen Zustand übergeht. Der Schmelzpunkt wird durch die Stärke der intermolekularen Kräfte zwischen den Molekülen oder Ionen in der Verbindung bestimmt. Je stärker die zwischenmolekularen Kräfte sind, desto höher ist der Schmelzpunkt.

Im Fall von NaCl und CaCl2 sind die zwischenmolekularen Kräfte Ionenbindungen. Ionenbindungen werden zwischen positiv und negativ geladenen Ionen gebildet. Die Stärke einer Ionenbindung wird durch die Ladungen der Ionen und den Abstand zwischen den Ionen bestimmt. Je größer die Ladungen der Ionen und je kürzer der Abstand zwischen den Ionen, desto stärker ist die Ionenbindung.

CaCl2 hat eine höhere Ladung als NaCl. Dies liegt daran, dass Ca2+ eine Ladung von +2 hat, während Na+ eine Ladung von +1 hat. Die höhere Ladung von Ca2+ führt zu einer stärkeren Ionenbindung zwischen Ca2+- und Cl--Ionen. Diese stärkere Ionenbindung führt zu einem höheren Schmelzpunkt für CaCl2.

Wenn CaCl2 zu NaCl hinzugefügt wird, zerstören die Ca2+-Ionen und Cl--Ionen aus dem CaCl2 die Ionenbindungen zwischen den Na+- und Cl--Ionen im NaCl. Diese Zerstörung der Ionenbindungen schwächt die intermolekularen Kräfte zwischen den Ionen in der Mischung, was zu einem niedrigeren Schmelzpunkt der Mischung führt.

Daher sinkt der Schmelzpunkt von NaCl mit der Zugabe von CaCl2.