Wie viel NaCl könnte aus 70,91 g Cl2 hergestellt werden?

Um die Menge an NaCl zu berechnen, die aus 70,91 g Cl2 hergestellt werden kann, können wir die Stöchiometrie der Reaktion zwischen Chlorgas (Cl2) und Natriummetall (Na) zur Bildung von Natriumchlorid (NaCl) verwenden. Die ausgewogene chemische Gleichung für diese Reaktion lautet:

Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)

Aus der Gleichung können wir ersehen, dass 1 Mol Cl2 mit 2 Mol Na reagiert und 2 Mol NaCl erzeugt. Die Molmasse von Cl2 beträgt 70,90 g/mol, während die Molmasse von NaCl 58,44 g/mol beträgt.

Mithilfe der Stöchiometrie können wir die Anzahl der Mol Cl2 in 70,91 g Cl2 berechnen:

Mole von Cl2 =Masse von Cl2 / Molmasse von Cl2

=70,91 g / 70,90 g/mol

=1.000 Mol

Da aus 1 Mol Cl2 2 Mol NaCl entstehen, beträgt die Anzahl der Mol NaCl, die aus 1.000 Mol Cl2 hergestellt werden können:

Mole NaCl =Mole Cl2 × 2

=1.000 mol × 2

=2.000 mol

Schließlich können wir die Masse des produzierten NaCl berechnen, indem wir Mol NaCl anhand seiner Molmasse in Gramm umrechnen:

Masse von NaCl =Mole NaCl × Molmasse von NaCl

=2.000 mol × 58,44 g/mol

=116,88 g

Daher können aus 70,91 g Cl2 116,88 g NaCl hergestellt werden.