Γιατί το χλωριούχο νάτριο έχει χαμηλή διαλυτότητα στην αιθανόλη;

Το χλωριούχο νάτριο, NaCl, είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Στην περίπτωση του NaCl, το κατιόν είναι νάτριο, Na+, και το ανιόν είναι χλωρίδιο, Cl-. Η αιθανόλη, από την άλλη πλευρά, είναι μια πολική μοριακή ένωση, που σημαίνει ότι τα μόριά της έχουν μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο και μερικό αρνητικό φορτίο στο άλλο.

Όταν το χλωριούχο νάτριο διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα και τα διαχωρίζουν το ένα από το άλλο, σχηματίζοντας ένα διάλυμα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ιονισμός. Ωστόσο, η αιθανόλη δεν είναι τόσο καλή στον ιονισμό του χλωριούχου νατρίου όσο το νερό, επειδή τα μόρια της αιθανόλης δεν είναι τόσο πολικά όσο τα μόρια του νερού. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια της αιθανόλης δεν περιβάλλουν τα ιόντα τόσο αποτελεσματικά όσο τα μόρια του νερού και τα ιόντα παραμένουν πιο κοντά μεταξύ τους. Ως αποτέλεσμα, το χλωριούχο νάτριο έχει χαμηλή διαλυτότητα στην αιθανόλη.

Επιπλέον, τα ιόντα νατρίου και χλωρίου στο NaCl έλκονται έντονα μεταξύ τους, γεγονός που καθιστά δύσκολο τον διαχωρισμό τους από μόρια αιθανόλης. Αυτή η ισχυρή έλξη μεταξύ των ιόντων συμβάλλει επίσης στη χαμηλή διαλυτότητα του NaCl στην αιθανόλη.