Είναι 0,3 NaCl ισοτονικό διάλυμα;

Για να προσδιορίσουμε εάν ένα διάλυμα είναι ισοτονικό, πρέπει να συγκρίνουμε την οσμωτική του πίεση με εκείνη ενός διαλύματος αναφοράς, συνήθως ενός διαλύματος NaCl 0,9% (0,15 M). Τα ισοτονικά διαλύματα έχουν την ίδια οσμωτική πίεση με το διάλυμα αναφοράς, που σημαίνει ότι δεν προκαλούν καθαρή κίνηση νερού μέσα ή έξω από τα κύτταρα.

Χρησιμοποιώντας τον τύπο για την οσμωτική πίεση, π =MRT, όπου M είναι η μοριακή συγκέντρωση, R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0,08206 L·atm/mol·K) και T είναι η απόλυτη θερμοκρασία σε Kelvin:

Για διάλυμα NaCl 0,3 M:

π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

Για διάλυμα αναφοράς NaCl 0,15 M:

π(αναφορά) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Συγκρίνοντας τις οσμωτικές πιέσεις:

Διάλυμα NaCl 0,3 M:7,6 atm

Αναφορά NaCl 0,15 M:3,8 atm

Δεδομένου ότι η οσμωτική πίεση του διαλύματος NaCl 0,3 M (7,6 atm) είναι διαφορετική από αυτή του διαλύματος αναφοράς (3,8 atm), αυτό σημαίνει ότι δεν είναι ισότονη με το διάλυμα αναφοράς. Το διάλυμα NaCl 0,3 M έχει υψηλότερη οσμωτική πίεση, η οποία θα μπορούσε να οδηγήσει σε κίνηση του νερού έξω από τα κύτταρα που βρίσκονται σε αυτό το διάλυμα.

Επομένως, 0,3 M NaCl δεν είναι ισοτονικό διάλυμα.