Το σημείο τήξης του NaCl μειώνεται κατά CaCl2;

Το σημείο τήξης του NaCl στην πραγματικότητα αυξάνεται με την προσθήκη CaCl2. Αυτό συμβαίνει επειδή το CaCl2 είναι ισχυρότερη ιοντική ένωση από το NaCl, που σημαίνει ότι οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων είναι ισχυρότερες. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο σημείο τήξης για το μείγμα.

Το σημείο τήξης μιας ένωσης είναι η θερμοκρασία στην οποία μεταβάλλεται από στερεό σε υγρό. Το σημείο τήξης καθορίζεται από την ισχύ των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων ή των ιόντων της ένωσης. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο τήξης.

Στην περίπτωση του NaCl και του CaCl2, οι διαμοριακές δυνάμεις είναι ιοντικοί δεσμοί. Μεταξύ θετικά και αρνητικά φορτισμένων ιόντων σχηματίζονται ιοντικοί δεσμοί. Η ισχύς ενός ιοντικού δεσμού καθορίζεται από τα φορτία των ιόντων και την απόσταση μεταξύ των ιόντων. Όσο μεγαλύτερα είναι τα φορτία στα ιόντα και όσο μικρότερη είναι η απόσταση μεταξύ των ιόντων, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιοντικός δεσμός.

Το CaCl2 έχει υψηλότερο φορτίο από το NaCl. Αυτό συμβαίνει γιατί το Ca2+ έχει φορτίο +2, ενώ το Na+ έχει +1. Το υψηλότερο φορτίο στο Ca2+ οδηγεί σε ισχυρότερο ιοντικό δεσμό μεταξύ των ιόντων Ca2+ και Cl-. Αυτός ο ισχυρότερος ιονικός δεσμός έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο σημείο τήξης για το CaCl2.

Όταν προστίθεται CaCl2 στο NaCl, τα ιόντα Ca2+ και τα ιόντα Cl- από το CaCl2 διαταράσσουν τους ιοντικούς δεσμούς μεταξύ των ιόντων Na+ και Cl- στο NaCl. Αυτή η διαταραχή των ιοντικών δεσμών αποδυναμώνει τις διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων στο μείγμα, με αποτέλεσμα χαμηλότερο σημείο τήξης για το μείγμα.

Επομένως, το σημείο τήξης του NaCl μειώνεται με την προσθήκη CaCl2.