¿Cuál es la molaridad del vinagre?

La molaridad del vinagre depende de la concentración de ácido acético en el vinagre. El vinagre normalmente contiene entre 4% y 12% de ácido acético por volumen. La molaridad de una solución se define como el número de moles de soluto por litro de solución. Para calcular la molaridad del vinagre necesitamos saber la densidad del vinagre y el porcentaje de ácido acético en volumen.

La densidad del vinagre es aproximadamente 1,00 g/ml. Esto quiere decir que 1 litro de vinagre tiene una masa de 1000 g. Si suponemos que el vinagre contiene un 5% de ácido acético en volumen, entonces 1 litro de vinagre contendrá 50 g de ácido acético.

El peso molecular del ácido acético es 60,05 g/mol. Esto significa que 50 g de ácido acético equivalen a 50 g / 60,05 g/mol =0,833 moles de ácido acético.

Por tanto, la molaridad de un vinagre que contiene 5% de ácido acético en volumen es 0,833 moles/1 litro =0,833 M.

El vinagre con un porcentaje mayor de ácido acético tendrá una molaridad mayor, mientras que el vinagre con un porcentaje menor de ácido acético tendrá una molaridad menor.