¿Por qué una mezcla de vinagre y bicarbonato de sodio apaga la férula ardiendo?

Cuando se mezclan vinagre (ácido acético, \(CH_3COOH\)) y bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, \(NaHCO_3\)), reaccionan para producir dióxido de carbono (\(CO_2\)). Este gas se libera rápidamente, provocando una reacción efervescente y creando muchas burbujas. Si se coloca una tablilla encendida cerca de la mezcla, el gas dióxido de carbono extinguirá la llama desplazando el oxígeno a su alrededor. El dióxido de carbono es un gas más pesado que el oxígeno, por lo que se hundirá hasta el fondo del recipiente y creará una capa que impide que el oxígeno llegue a la llama. Sin oxígeno, la llama no puede seguir ardiendo y eventualmente se apagará.

La reacción química que tiene lugar entre el vinagre y el bicarbonato de sodio se puede representar de la siguiente manera:

$$CH_3COOH + NaHCO_3 → CO_2 + H_2O + CH_3COONa$$

En esta reacción, los iones de hidrógeno del vinagre reaccionan con los iones de bicarbonato del bicarbonato de sodio para producir dióxido de carbono, agua y acetato de sodio. El gas dióxido de carbono es lo que provoca la reacción efervescente y finalmente extingue la llama.