¿Por qué el cloruro de sodio tiene baja solubilidad en etanol?

El cloruro de sodio, NaCl, es un compuesto iónico, lo que significa que está compuesto de iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones). En el caso del NaCl, el catión es sodio, Na+, y el anión es cloruro, Cl-. El etanol, por otro lado, es un compuesto molecular polar, lo que significa que sus moléculas tienen una carga parcial positiva en un extremo y una carga parcial negativa en el otro.

Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean los iones y los separan entre sí, formando una solución. Este proceso se llama ionización. Sin embargo, el etanol no es tan bueno para ionizar cloruro de sodio como el agua porque las moléculas de etanol no son tan polares como las de agua. Esto significa que las moléculas de etanol no rodean a los iones con tanta eficacia como las moléculas de agua y los iones permanecen más juntos. Como resultado, el cloruro de sodio tiene una baja solubilidad en etanol.

Además, los iones sodio y cloruro del NaCl se atraen fuertemente entre sí, lo que dificulta que las moléculas de etanol los separen. Esta fuerte atracción entre los iones también contribuye a la baja solubilidad del NaCl en etanol.