¿Por qué el NaCl tiene un punto de fusión más alto que el KCl?

El NaCl tiene un punto de fusión más alto que el KCl debido a la diferencia en las energías reticulares de los dos compuestos. La energía reticular es la energía necesaria para separar todos los iones en una red cristalina. La energía reticular del NaCl es mayor que la del KCl porque los iones Na+ y Cl- se atraen entre sí más fuertemente que los iones K+ y Cl-. Esto se debe a que el Na+ es un ion más pequeño que el K+, por lo que tiene una mayor densidad de carga. La mayor densidad de carga del Na+ da como resultado una atracción electrostática más fuerte entre los iones Na+ y Cl-.

Además, la diferencia en el poder polarizador de los iones Na+ y K+ también contribuye a la diferencia en los puntos de fusión del NaCl y KCl. El poder polarizador es la capacidad de un ion de distorsionar la nube de electrones de un ion vecino. El Na+ tiene un poder polarizador mayor que el K+ porque es un ion más pequeño. El mayor poder polarizador del Na+ da como resultado una mayor distorsión de la nube de electrones de los iones Cl- en NaCl, lo que conduce a una atracción electrostática más fuerte entre los iones Na+ y Cl-.

Como resultado de la mayor energía reticular y el mayor poder polarizador del Na+, el NaCl tiene un punto de fusión más alto que el KCl.