¿El punto de fusión del NaCl disminuye por CaCl2?

En realidad, el punto de fusión del NaCl aumenta con la adición de CaCl2. Esto se debe a que el CaCl2 es un compuesto iónico más fuerte que el NaCl, lo que significa que las fuerzas electrostáticas entre los iones son más fuertes. Esto da como resultado un punto de fusión más alto para la mezcla.

El punto de fusión de un compuesto es la temperatura a la que cambia de sólido a líquido. El punto de fusión está determinado por la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas o iones del compuesto. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de fusión.

En el caso del NaCl y CaCl2, las fuerzas intermoleculares son enlaces iónicos. Los enlaces iónicos se forman entre iones cargados positiva y negativamente. La fuerza de un enlace iónico está determinada por las cargas de los iones y la distancia entre los iones. Cuanto mayores sean las cargas de los iones y menor la distancia entre los iones, más fuerte será el enlace iónico.

CaCl2 tiene una carga mayor que NaCl. Esto se debe a que Ca2+ tiene una carga +2, mientras que Na+ tiene una carga +1. La mayor carga del Ca2+ da como resultado un enlace iónico más fuerte entre los iones Ca2+ y Cl-. Este enlace iónico más fuerte da como resultado un punto de fusión más alto para CaCl2.

Cuando se agrega CaCl2 al NaCl, los iones Ca2+ y Cl- del CaCl2 rompen los enlaces iónicos entre los iones Na+ y Cl- en el NaCl. Esta ruptura de los enlaces iónicos debilita las fuerzas intermoleculares entre los iones de la mezcla, lo que da como resultado un punto de fusión más bajo de la mezcla.

Por tanto, el punto de fusión del NaCl disminuye con la adición de CaCl2.