Miten hapot ja emäkset eroavat suoloista?

Hapot, emäkset ja suolat ovat kolme perustavaa laatua olevaa kemiallisten yhdisteiden tyyppiä, joilla on erilaiset ominaisuudet ja joilla on ratkaiseva rooli erilaisissa kemiallisissa prosesseissa. Näin ne eroavat toisistaan:

Hapot:

1. Määritelmä: Hapot ovat aineita, jotka veteen liuotettuina vapauttavat vetyioneja (H+).

2. Ominaisuudet:

* Hapan maku

* Syövyttää ihoa ja metalleja

* Reagoi emästen kanssa muodostaen suoloja ja vettä

* Muuta sininen lakmuspaperi punaiseksi

3. Esimerkkejä:

*Kloorivetyhappo (HCl)

* Rikkihappo (H2SO4)

* Typpihappo (HNO3)

* Etikkahappo (CH3COOH)

Pohjat:

1. Määritelmä: Emäkset ovat aineita, jotka veteen liuotettuina vapauttavat hydroksidi-ioneja (OH-).

2. Ominaisuudet:

* Karvas maku

* Liukas tunne

* Reagoi happojen kanssa muodostaen suoloja ja vettä

* Muuta punainen lakmuspaperi siniseksi

3. Esimerkkejä:

* Natriumhydroksidi (NaOH)

*Kaliumhydroksidi (KOH)

* Kalsiumhydroksidi (Ca(OH)2)

* Ammoniakki (NH3)

Suolat:

1. Määritelmä: Suolat ovat ionisia yhdisteitä, jotka muodostuvat hapon ja emäksen reaktiossa. Ne koostuvat positiivisesti varautuneista ioneista (kationeista) ja negatiivisesti varautuneista ioneista (anioneista).

2. Ominaisuudet:

* Maku vaihtelee (voi olla suolainen, makea, karvas tai hapan)

* Liukenee yleensä veteen

* Johtaa sähköä sulassa tilassa tai veteen liuotettuna

* Älä muuta lakmuspaperin väriä

3. Esimerkkejä:

* Natriumkloridi (NaCl)

* kaliumnitraatti (KNO3)

* Kuparisulfaatti (CuSO4)

* Kalsiumkarbonaatti (CaCO3)

Tärkeimmät erot:

- Hapot vapauttavat H+-ioneja, emäkset OH-ioneja, kun taas suolat koostuvat kationeista ja anioneista.

- Hapot ja emäkset käyvät läpi neutralointireaktioiden muodostaen suoloja ja vettä.

- Hapot ovat hapan makua ja muuttavat sinisen lakmuspaperin punaiseksi, kun taas emäkset ovat kitkerän makuisia ja muuttavat punaisen lakmuspaperin siniseksi.

- Suolat ovat eri makuisia, eivät muuta lakmuspaperin väriä ja johtavat sähköä veteen liuotettuna tai sulassa muodossa.