Mikä saa aikaan kemiallisen reaktion pysähtymisen ruokasoodan ja etikan välillä?

Kemiallinen reaktio ruokasoodan (natriumbikarbonaatti) ja etikan (etikkahappo) välillä ei lopu kokonaan. Se saavuttaa tasapainopisteen, jossa eteenpäin ja taaksepäin tapahtuvat reaktiot tapahtuvat samalla nopeudella, joten lähtöaineiden ja tuotteiden pitoisuuksissa ei tapahdu nettomuutosta.

Reaktio voidaan esittää seuraavasti:

NaHCO3 (natriumbikarbonaatti) + CH3COOH (etikkahappo) → CO2 (hiilidioksidi) + H2O (vesi) + CH3COONa (natriumasetaatti)

Reaktion alussa ruokasoodaa ja etikkaa on runsaasti, joten eteenpäin suuntautuva reaktio tapahtuu nopeasti, jolloin syntyy hiilidioksidikaasua, vettä ja natriumasetaattia. Kun reagoivien aineiden pitoisuudet pienenevät, eteenpäin suuntautuvan reaktion nopeus hidastuu.

Samaan aikaan tapahtuu myös käänteinen reaktio, jossa hiilidioksidi, vesi ja natriumasetaatti reagoivat muodostaen ruokasoodaa ja etikkaa. Kun tuotteiden pitoisuudet kasvavat, käänteisreaktion nopeus kasvaa.

Lopulta myötä- ja taaksepäinreaktioiden nopeudet tulevat yhtä suureksi ja reaktio saavuttaa tasapainon. Tässä vaiheessa mukana on vielä pieni määrä ruokasoodaa ja etikkaa, mutta niiden pitoisuudet pysyvät vakiona, koska eteenpäin ja taaksepäin tapahtuvat reaktiot tapahtuvat samalla nopeudella.

Yhteenvetona voidaan todeta, että ruokasoodan ja etikan välinen kemiallinen reaktio ei pysähdy kokonaan, vaan se saavuttaa tasapainopisteen, jossa eteenpäin ja käänteinen reaktio tapahtuvat samalla nopeudella, joten lähtöaineiden ja tuotteiden pitoisuuksissa ei tapahdu nettomuutosta. .