Kuinka paljon NaCl:a voitaisiin tuottaa 70,91 g:sta Cl2:ta?

Laskettaessa 70,91 g:sta Cl2:a syntyvän NaCl:n määrää voidaan käyttää kloorikaasun (Cl2) ja natriummetallin (Na) välisen reaktion stoikiometriaa natriumkloridin (NaCl) muodostamiseksi. Tämän reaktion tasapainotettu kemiallinen yhtälö on:

Cl2(g) + 2Na(t) → 2NaCl(s)

Yhtälöstä voimme nähdä, että 1 mooli Cl2:a reagoi 2 moolin kanssa NaCl tuottaen 2 moolia NaCl:a. Cl2:n moolimassa on 70,90 g/mol, kun taas NaCl:n moolimassa on 58,44 g/mol.

Stökiometriaa käyttämällä voimme laskea Cl2-moolien lukumäärän 70,91 g:ssa Cl2:ta:

Cl2-moolit =Cl2:n massa / Cl2:n moolimassa

=70,91 g / 70,90 g/mol

=1 000 mol

Koska 1 mooli Cl2:a tuottaa 2 moolia NaCl:a, NaCl-moolien määrä, joka voidaan tuottaa 1 000 moolista Cl2:ta, on:

NaCl-moolit =Cl2-moolit × 2

=1 000 mol × 2

=2 000 mol

Lopuksi voimme laskea NaCl:n massan, joka on tuotettu muuntamalla NaCl:n moolit grammoiksi käyttämällä sen moolimassaa:

NaCl:n massa =NaCl:n moolit × NaCl:n moolimassa

=2 000 mol × 58,44 g/mol

=116,88 g

Siksi 70,91 g Cl2:a voi tuottaa 116,88 g NaCl:a.