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Pourquoi le vinaigre mange-t-il les coquilles d'œufs ?
Le vinaigre (acide acétique) peut en effet dissoudre les coquilles d’œufs grâce à une réaction chimique qui a lieu entre l’acide et le carbonate de calcium présent dans la coquille. La réaction produit de l'acétate de calcium, de l'eau et du dioxyde de carbone.
Voici une explication étape par étape du processus :
1. Lorsque vous placez une coquille d'œuf dans du vinaigre, les molécules d'acide acétique contenues dans le vinaigre commencent à interagir avec les molécules de carbonate de calcium à la surface de la coquille.
2. Les molécules de carbonate de calcium réagissent avec les molécules d'acide acétique pour former de l'acétate de calcium, qui est un composé soluble. Cela signifie qu'il peut se dissoudre dans le vinaigre.
3. À mesure que le carbonate de calcium se dissout, il libère du dioxyde de carbone. Ce gaz forme des bulles que l’on voit s’élever à la surface du vinaigre.
4. La réaction se poursuit jusqu'à ce que tout le carbonate de calcium contenu dans la coquille de l'œuf soit dissous, ne laissant qu'une fine membrane.
La réaction entre le vinaigre et le carbonate de calcium est un exemple de réaction chimique appelée réaction acide-base. Dans ce type de réaction, un acide cède un ion hydrogène (H+) à une base, qui accepte l’ion hydrogène. Dans le cas du vinaigre et du carbonate de calcium, le vinaigre est l'acide et le carbonate de calcium est la base.
La réaction entre le vinaigre et le carbonate de calcium peut également être utilisée pour nettoyer les dépôts de calcium des surfaces telles que les éviers, les robinets et les pommes de douche. Pour ce faire, appliquez simplement du vinaigre sur la zone affectée et laissez-le reposer quelques minutes avant de le rincer à l’eau.
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