Pourquoi un mélange de vinaigre et de bicarbonate de soude fait-il exploser une attelle en feu ?

Lorsque le vinaigre (acide acétique, \(CH_3COOH\)) et le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium, \(NaHCO_3\)) sont mélangés, ils réagissent pour produire du dioxyde de carbone (\(CO_2\)). Ce gaz est libéré rapidement, provoquant une réaction pétillante et créant de nombreuses bulles. Si une attelle brûlante est tenue à proximité du mélange, le dioxyde de carbone éteindra la flamme en déplaçant l'oxygène qui l'entoure. Le dioxyde de carbone est un gaz plus lourd que l'oxygène, il coulera donc au fond du récipient et créera une couche qui empêche l'oxygène d'atteindre la flamme. Sans oxygène, la flamme ne peut pas continuer à brûler et finira par s’éteindre.

La réaction chimique qui a lieu entre le vinaigre et le bicarbonate de soude peut être représentée comme suit :

$$CH_3COOH + NaHCO_3 → CO_2 + H_2O + CH_3COONa$$

Dans cette réaction, les ions hydrogène du vinaigre réagissent avec les ions bicarbonate du bicarbonate de soude pour produire du dioxyde de carbone, de l’eau et de l’acétate de sodium. Le dioxyde de carbone est ce qui provoque la réaction pétillante et finit par éteindre la flamme.