Le Kool-Aid affecte-t-il son point d'ébullition ?

Le point d’ébullition d’un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression entourant le liquide et le liquide se transforme en vapeur. Le point d'ébullition d'un liquide dépend des forces intermoléculaires entre ses molécules et de la pression atmosphérique.

Kool-Aid est un mélange pour boisson en poudre contenant du sucre, de l'acide citrique et des arômes. Lorsque Kool-Aid est ajouté à l'eau, il se dissout et les molécules de sucre interagissent avec les molécules d'eau, formant des liaisons hydrogène. Ces liaisons hydrogène renforcent les forces intermoléculaires entre les molécules d’eau, ce qui élève le point d’ébullition de l’eau.

La quantité par laquelle le point d’ébullition de l’eau augmente dépend de la concentration de Kool-Aid dans l’eau. Plus on ajoute de Kool-Aid, plus le point d’ébullition sera élevé.

En général, le point d’ébullition d’un liquide augmente avec l’augmentation de la concentration du soluté. En effet, les particules de soluté interfèrent avec la capacité des molécules liquides à s’échapper de la phase liquide, ce qui rend plus difficile l’ébullition du liquide.

Par conséquent, l’ajout de Kool-Aid à l’eau augmentera le point d’ébullition de l’eau.