Le point d’ébullition théorique du NaCl ?

Le chlorure de sodium (NaCl) est un composé ionique et ne bout pas au sens traditionnel du terme. Au lieu de cela, il subit un processus appelé décomposition ou dissociation lorsqu’il est chauffé à une température suffisamment élevée. La température à laquelle cela se produit est connue sous le nom de point de décomposition ou point de dissociation du NaCl.

Le point de décomposition du NaCl est d’environ 1 461 °C (2 662 °F) à pression standard. À cette température, le NaCl se décompose en ses éléments constitutifs, le sodium (Na) et le chlore (Cl), sous forme de gaz.

La réaction de décomposition du NaCl peut être représentée comme suit :

2NaCl(s) → 2Na(g) + Cl2(g)

Par conséquent, le point d’ébullition théorique du NaCl n’existe pas car il se décompose avant de pouvoir atteindre un point d’ébullition.