Pourquoi l'alcool mouille-t-il le verre ?

La surface de tout liquide est constituée d’une couche de molécules qui sont plus fortement attirées par les molécules situées en dessous que par l’air situé au-dessus d’elles. Cette tension superficielle crée une « peau » à la surface du liquide qui résiste à la rupture.

Lorsqu’une goutte d’alcool est déposée sur une surface en verre, les molécules d’alcool commencent immédiatement à se disperser et à recouvrir la surface du verre. En effet, les molécules d’alcool sont plus fortement attirées par les molécules de verre que les unes par les autres. La force d’attraction entre l’alcool et les molécules de verre est supérieure à la tension superficielle de l’alcool, de sorte que la gouttelette d’alcool se propage et mouille le verre.

Le même principe s'applique à d'autres liquides qui mouillent le verre, comme l'eau et l'acétone. Les molécules de ces liquides sont toutes attirées plus fortement par les molécules de verre que par les autres, elles s'étalent donc et mouillent la surface du verre.

Les liquides qui ne mouillent pas le verre, comme le mercure, contiennent des molécules qui ne sont pas attirées par les molécules de verre. En effet, les molécules de mercure sont repoussées par les molécules de verre. Cette répulsion est supérieure à la tension superficielle du mercure, la gouttelette de mercure reste donc sphérique et ne mouille pas le verre.