Quels sels peuvent causer la dureté de l’eau ?

Les principaux sels responsables de la dureté de l'eau sont les sels de calcium (Ca²+) et de magnésium (Mg²+). Ces ions peuvent réagir avec des anions tels que le carbonate (CO3²⁻), le bicarbonate (HCO3⁻), le sulfate (SO4²⁻) et le chlorure (Cl⁻) pour former divers minéraux qui contribuent à la dureté de l'eau. Voici quelques sels durcisseurs d’eau courants :

Carbonate de calcium (CaCO3) : Il s'agit de la cause la plus courante de la dureté de l'eau et est souvent appelée « calcaire ». Il se forme lorsque les ions calcium réagissent avec des ions carbonate ou bicarbonate.

Carbonate de magnésium (MgCO3) : Semblable au carbonate de calcium, le carbonate de magnésium contribue également à la dureté de l’eau et peut former des dépôts de tartre.

Sulfate de calcium (CaSO4) : Celui-ci est communément appelé « gypse » et se retrouve dans certaines formations géologiques. Il peut se dissoudre dans l’eau et contribuer à la dureté, en particulier dans les zones à fortes concentrations de sulfate.

Sulfate de magnésium (MgSO4) : Également appelé « sel d’Epsom », le sulfate de magnésium peut provoquer une dureté de l’eau et avoir un effet laxatif lorsqu’il est consommé en grande quantité.

La présence et les concentrations de ces sels dans l'eau déterminent le degré de dureté de l'eau. L'eau dure peut présenter divers inconvénients, notamment une efficacité réduite du savon et des détergents, une accumulation de tartre dans les systèmes de plomberie et un goût ou une odeur désagréable. En revanche, l’eau douce est généralement considérée comme plus souhaitable à des fins domestiques et industrielles.