Zašto je natrijev klorid slabo topljiv u etanolu?

Natrijev klorid, NaCl, ionski je spoj, što znači da se sastoji od pozitivno nabijenih iona (kationa) i negativno nabijenih iona (aniona). U slučaju NaCl, kation je natrij, Na+, a anion je klorid, Cl-. S druge strane, etanol je polarni molekularni spoj, što znači da njegove molekule imaju djelomično pozitivan naboj na jednom kraju i djelomično negativan naboj na drugom kraju.

Kada se natrijev klorid otopi u vodi, molekule vode okružuju ione i odvajaju ih jedne od drugih, tvoreći otopinu. Taj se proces naziva ionizacija. Međutim, etanol nije tako dobar u ionizaciji natrijevog klorida kao voda jer molekule etanola nisu tako polarne kao molekule vode. To znači da molekule etanola ne okružuju ione tako učinkovito kao molekule vode, a ioni ostaju bliže jedan drugome. Kao rezultat toga, natrijev klorid ima nisku topljivost u etanolu.

Osim toga, ioni natrija i klorida u NaCl-u međusobno se snažno privlače, što otežava njihovo razdvajanje molekulama etanola. Ova snažna privlačnost između iona također doprinosi niskoj topljivosti NaCl u etanolu.