Miben különböznek a savak és a bázisok a sóktól?

Savak, bázisok és sók A kémiai vegyületek három alapvető típusa, amelyek eltérő tulajdonságokat mutatnak, és döntő szerepet játszanak különböző kémiai folyamatokban. Íme, miben különböznek egymástól:

Savak:

1. Definíció: A savak olyan anyagok, amelyek vízben oldva hidrogénionokat (H+) szabadítanak fel.

2. Tulajdonságok:

* Savanyú íz

* Bőrre és fémekre maró hatású

* Reagáljon bázisokkal sókat és vizet képezve

* Váltsd pirosra a kék lakmuszpapírt

3. Példák:

* Sósav (HCl)

* Kénsav (H2SO4)

* Salétromsav (HNO3)

* Ecetsav (CH3COOH)

Alapok:

1. Definíció: A bázisok olyan anyagok, amelyek vízben oldva hidroxidionokat (OH-) szabadítanak fel.

2. Tulajdonságok:

* Keserű íz

* Csúszós érzés

* Reagál savakkal, sókat és vizet képezve

* Váltsd kékre a piros lakmuszpapírt

3. Példák:

* Nátrium-hidroxid (NaOH)

* Kálium-hidroxid (KOH)

* Kalcium-hidroxid (Ca(OH)2)

* Ammónia (NH3)

Sók:

1. Definíció: A sók ionos vegyületek, amelyek sav és bázis reakciójával képződnek. Pozitív töltésű ionokból (kationok) és negatív töltésű ionokból (anionok) állnak.

2. Tulajdonságok:

* Az íze változó (lehet sós, édes, keserű vagy savanyú)

* Általában vízben oldódik

* Megolvadt állapotban vagy vízben oldva vezeti az elektromosságot

* Ne változtassa meg a lakmuszpapír színét

3. Példák:

* Nátrium-klorid (NaCl)

* Kálium-nitrát (KNO3)

* Réz-szulfát (CuSO4)

* Kalcium-karbonát (CaCO3)

Főbb különbségek:

- A savak H+ ionokat, a bázisok OH- ionokat, míg a sók kationokból és anionokból állnak.

- A savak és bázisok semlegesítési reakciókon mennek keresztül, így sók és víz keletkeznek.

- A savak savanyú ízűek és a kék lakmuszpapírt vörösre színezik, míg az alapok keserű ízűek és a vörös lakmuszpapírt kékre színezik.

- A sók különböző ízűek, nem változtatják meg a lakmuszpapír színét, és vízben oldva vagy olvadt formában elektromos áramot vezetnek.