Miért oldódik rosszul a nátrium-klorid etanolban?

A nátrium-klorid, a NaCl, egy ionos vegyület, ami azt jelenti, hogy pozitív töltésű ionokból (kationok) és negatív töltésű ionokból (anionok) áll. NaCl esetében a kation a nátrium, Na+, az anion pedig a klorid, Cl-. Az etanol ezzel szemben poláris molekuláris vegyület, ami azt jelenti, hogy molekulái egyik végén részlegesen pozitív, a másik végén részlegesen negatív töltéssel rendelkeznek.

Amikor a nátrium-kloridot vízben oldjuk, a vízmolekulák körülveszik az ionokat, és elválasztják őket egymástól, oldatot képezve. Ezt a folyamatot ionizációnak nevezik. Az etanol azonban nem olyan jól ionizálja a nátrium-kloridot, mint a víz, mivel az etanolmolekulák nem olyan polárisak, mint a vízmolekulák. Ez azt jelenti, hogy az etanolmolekulák nem veszik körül olyan hatékonyan az ionokat, mint a vízmolekulák, és az ionok közelebb maradnak egymáshoz. Ennek eredményeként a nátrium-klorid kevéssé oldódik etanolban.

Ezenkívül a NaCl-ben lévő nátrium- és kloridionok erősen vonzzák egymást, ami megnehezíti az etanolmolekulák általi elválasztásukat. Ez az erős vonzás az ionok között szintén hozzájárul a NaCl etanolban való alacsony oldhatóságához.