A 0,3 NaCl izotóniás oldat?

Annak meghatározásához, hogy egy oldat izotóniás-e, össze kell hasonlítanunk az ozmotikus nyomását egy referenciaoldat, jellemzően egy 0,9%-os (0,15 M) NaCl oldatéval. Az izotóniás oldatok ozmózisnyomása megegyezik a referenciaoldattal, ami azt jelenti, hogy nem okoznak nettó vízmozgást a sejtekbe vagy kifelé.

Az ozmotikus nyomás képletével π =MRT, ahol M a moláris koncentráció, R az ideális gázállandó (0,08206 L·atm/mol·K), és T az abszolút hőmérséklet Kelvinben:

0,3 M NaCl oldathoz:

π(NaCl) =0,3 mol/l * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

0,15 M NaCl referenciaoldathoz:

π (referencia) =0,15 mol/l * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Az ozmotikus nyomások összehasonlítása:

0,3 M NaCl oldat:7,6 atm

0,15 M NaCl referencia:3,8 atm

Mivel a 0,3 M NaCl-oldat (7,6 atm) ozmózisnyomása eltér az összehasonlító oldatétól (3,8 atm), ez azt jelenti, hogy nem izotóniás az összehasonlító oldathoz képest. A 0,3 M NaCl oldat magasabb ozmózisnyomású, ami az oldatba helyezett sejtekből a víz kiáramlását okozhatja.

Ezért a 0,3 M NaCl nem izotóniás oldat.