Miért magasabb a NaCl olvadáspontja, mint a KCl?

A NaCl olvadáspontja magasabb, mint a KCl, a két vegyület rácsenergiájának különbsége miatt. A rácsenergia az az energia, amely a kristályrácsban lévő összes ion szétválasztásához szükséges. A NaCl rácsenergiája nagyobb, mint a KCl-é, mert a Na+ és a Cl-ionok erősebben vonzzák egymást, mint a K+ és a Cl- ionok. Ez annak köszönhető, hogy a Na+ kisebb ion, mint a K+, így nagyobb a töltéssűrűsége. A Na+ nagyobb töltéssűrűsége erősebb elektrosztatikus vonzást eredményez a Na+ és a Cl- ionok között.

Emellett a Na+ és K+ ionok polarizációs erejének különbsége is hozzájárul a NaCl és a KCl olvadáspontjának különbségéhez. A polarizációs teljesítmény egy ion azon képessége, hogy torzítsa a szomszédos ion elektronfelhőjét. A Na+ polarizációs ereje nagyobb, mint a K+, mivel kisebb ion. A Na+ nagyobb polarizációs ereje a NaCl-ban lévő Cl-ionok elektronfelhőjének nagyobb torzulását eredményezi, ami erősebb elektrosztatikus vonzáshoz vezet a Na+ és Cl- ionok között.

A Na+ nagyobb rácsenergiája és nagyobb polarizációs ereje következtében a NaCl magasabb olvadáspontú, mint a KCl.