A NaCl olvadáspontja CaCl2-vel csökken?

A NaCl olvadáspontja valójában növekszik CaCl2 hozzáadásával. Ennek az az oka, hogy a CaCl2 erősebb ionvegyület, mint a NaCl, ami azt jelenti, hogy az ionok közötti elektrosztatikus erők erősebbek. Ez a keverék magasabb olvadáspontját eredményezi.

Egy vegyület olvadáspontja az a hőmérséklet, amelyen szilárd halmazállapotból folyadékká változik. Az olvadáspontot a vegyületben lévő molekulák vagy ionok közötti intermolekuláris erők erőssége határozza meg. Minél erősebbek az intermolekuláris erők, annál magasabb az olvadáspont.

A NaCl és a CaCl2 esetében az intermolekuláris erők ionos kötések. Ionkötések jönnek létre a pozitív és negatív töltésű ionok között. Az ionos kötés erősségét az ionok töltése és az ionok közötti távolság határozza meg. Minél nagyobb az ionok töltése, és minél kisebb az ionok közötti távolság, annál erősebb az ionkötés.

A CaCl2 töltése nagyobb, mint a NaCl. Ennek az az oka, hogy a Ca2+ +2, míg a Na+ +1 töltésű. A Ca2+ magasabb töltése erősebb ionkötést eredményez a Ca2+ és a Cl- ionok között. Ez az erősebb ionkötés magasabb olvadáspontot eredményez a CaCl2 számára.

Amikor CaCl2-t adunk a NaCl-hoz, a Ca2+-ionok és a CaCl2-ból származó Cl-ionok megbontják a NaCl-ban lévő Na+- és Cl-ionok közötti ionos kötéseket. Az ionos kötések ilyen megszakítása gyengíti a keverékben lévő ionok közötti intermolekuláris erőket, aminek következtében a keverék olvadáspontja alacsonyabb.

Ezért a NaCl olvadáspontja CaCl2 hozzáadásával csökken.