Hvað gerist þegar tvö sölt hvarfast?

Þegar tvö sölt hvarfast eru nokkrar mismunandi niðurstöður mögulegar, allt eftir sérstökum söltum sem taka þátt og aðstæðum hvarfsins. Hér eru nokkrar mögulegar aðstæður:

1. Tvöföld tilfærsluviðbrögð :Þetta er algengasta tegund efnahvarfs milli tveggja salta. Í tvöföldu tilfærsluviðbrögðum skipta jákvæðu jónir (katjónir) annars saltsins við neikvæðu jónirnar (anjónir) hins saltsins. Þetta leiðir til myndunar tveggja nýrra sölta. Til dæmis, þegar natríumklóríð (NaCl) og silfurnítrat (AgNO3) hvarfast koma natríumjónirnar (Na+) í natríumklóríði í stað silfurjónanna (Ag+) í silfurnítrati og klóríðjónirnar (Cl-) í natríumklóríði nítratjónir (NO3-) í silfurnítrati og mynda natríumnítrat (NaNO3) og silfurklóríð (AgCl).

2. Úrkomuviðbrögð :Útfellingarhvarf á sér stað þegar tvö sölt hvarfast og mynda óleysanlegt efnasamband sem skilur sig frá lausninni sem fast botnfall. Þetta getur gerst þegar annað saltanna er sterkur basi og hitt er veik sýra, eða öfugt. Til dæmis, þegar natríumkarbónat (Na2CO3) og kalsíumklóríð (CaCl2) hvarfast, myndast kalsíumkarbónat (CaCO3) sem hvítt botnfall, en natríumklóríð (NaCl) er áfram í lausn.

3. Sýru-basa hvarf :Sýru-basa hvarf getur átt sér stað milli salts af veikri sýru og salts af sterkum basa, eða öfugt. Í þessari tegund efnahvarfa hvarfast súra vetnisjónin (H+) úr veikburða sýrusaltinu við grunnhýdroxíðjónina (OH-) úr sterka basasaltinu og myndar vatn (H2O). Eftirstöðvar jónanna sameinast og mynda nýtt salt. Til dæmis, þegar natríumasetat (CH3COONa) og saltsýra (HCl) hvarfast, myndast vatn og natríumklóríð (NaCl).

4. Flókunarviðbrögð :Fléttuhvarf á sér stað þegar málmjón úr einu salti hvarfast við bindil (rafeindaparsgjafa) frá öðru salti og myndar flókna jón. Flókna jónin er venjulega stöðugri en upprunalega málmjónin og bindillinn. Til dæmis, þegar koparsúlfat (CuSO4) og ammoníak (NH3) hvarfast, myndast djúpblá kopar-ammoníak flókin jón ([Cu(NH3)4]^2+).

5. Engin viðbrögð :Í sumum tilfellum geta tvö sölt ekki hvarfast við hvert annað og mynda í staðinn blöndu af upprunalegu söltunum. Þetta getur gerst ef söltin eru bæði mjög stöðug og hafa ekki hagstæð skilyrði fyrir hvarf.

Sérstök niðurstaða efnahvarfs milli tveggja salta fer eftir efnafræðilegum eiginleikum og styrk saltanna, svo og hitastigi, þrýstingi og öðrum skilyrðum hvarfsins.