Af hverju er natríumklóríð lítið leysanlegt í etanóli?

Natríumklóríð, NaCl, er jónískt efnasamband, sem þýðir að það er samsett úr jákvætt hlaðnum jónum (katjónum) og neikvætt hlaðnum jónum (anjónum). Þegar um NaCl er að ræða er katjónin natríum, Na+, og anjónin er klóríð, Cl-. Etanól er aftur á móti skautað sameindaefnasamband, sem þýðir að sameindir þess hafa jákvæða hleðslu að hluta í öðrum endanum og neikvæða hleðslu að hluta á hinum.

Þegar natríumklóríð er leyst upp í vatni umlykja vatnssameindirnar jónirnar og skilja þær hver frá annarri og mynda lausn. Þetta ferli er kallað jónun. Hins vegar er etanól ekki eins gott í að jóna natríumklóríð og vatn vegna þess að etanól sameindir eru ekki eins skautaðar og vatnssameindir. Þetta þýðir að etanól sameindir umlykja jónirnar ekki eins vel og vatnssameindir og jónirnar haldast nær saman. Fyrir vikið hefur natríumklóríð lítinn leysni í etanóli.

Að auki dragast natríum- og klóríðjónirnar í NaCl mjög að hvort öðru, sem gerir það að verkum að etanól sameindir eiga erfitt með að skilja þær að. Þetta mikla aðdráttarafl milli jónanna stuðlar einnig að litlum leysni NaCl í etanóli.