In che modo il sale influisce sul congelamento del ghiaccio?

Il sale influisce sul congelamento del ghiaccio abbassandone il punto di congelamento. Ciò significa che l’acqua contenente sale rimarrà liquida a una temperatura inferiore rispetto all’acqua pura. La quantità di sale da aggiungere per abbassare il punto di congelamento dipende dalla concentrazione di sale nell'acqua.

Esistono due modi principali in cui il sale può abbassare il punto di congelamento dell’acqua. Innanzitutto, il sale può interrompere la formazione di cristalli di ghiaccio. I cristalli di ghiaccio si formano quando le molecole d'acqua si attaccano tra loro in una forma esagonale. Il sale può impedire a queste molecole d’acqua di attaccarsi tra loro, il che significa che l’acqua rimane liquida a una temperatura più bassa.

In secondo luogo, il sale può legarsi alle molecole d’acqua. Quando ciò accade, le molecole d’acqua hanno meno capacità di muoversi, il che impedisce anche la formazione di cristalli di ghiaccio. Più sale aggiungi all'acqua, più molecole d'acqua saranno legate al sale e più basso sarà il punto di congelamento.

Il punto di congelamento dell'acqua salata non è un valore costante. Più sale aggiungi, più basso sarà il punto di congelamento. Tuttavia, esiste un limite a quanto può essere basso il punto di congelamento. Il punto di congelamento più basso possibile per l'acqua salata è -21 gradi Celsius (-6 gradi Fahrenheit). Questa è la temperatura alla quale tutte le molecole d'acqua nella soluzione sono legate al sale e l'acqua non può più congelare.