Il punto di fusione di NaCl diminuisce di CaCl2?

Il punto di fusione di NaCl aumenta effettivamente con l'aggiunta di CaCl2. Questo perché CaCl2 è un composto ionico più forte di NaCl, il che significa che le forze elettrostatiche tra gli ioni sono più forti. Ciò si traduce in un punto di fusione più elevato per la miscela.

Il punto di fusione di un composto è la temperatura alla quale passa da solido a liquido. Il punto di fusione è determinato dalla forza delle forze intermolecolari tra le molecole o gli ioni nel composto. Più forti sono le forze intermolecolari, più alto è il punto di fusione.

Nel caso di NaCl e CaCl2, le forze intermolecolari sono legami ionici. I legami ionici si formano tra ioni caricati positivamente e negativamente. La forza di un legame ionico è determinata dalle cariche degli ioni e dalla distanza tra gli ioni. Quanto maggiori sono le cariche degli ioni e quanto minore è la distanza tra gli ioni, tanto più forte è il legame ionico.

CaCl2 ha una carica maggiore di NaCl. Questo perché Ca2+ ha carica +2, mentre Na+ ha carica +1. La carica più elevata del Ca2+ si traduce in un legame ionico più forte tra gli ioni Ca2+ e Cl-. Questo legame ionico più forte si traduce in un punto di fusione più elevato per CaCl2.

Quando CaCl2 viene aggiunto a NaCl, gli ioni Ca2+ e Cl- del CaCl2 interrompono i legami ionici tra gli ioni Na+ e Cl- nel NaCl. Questa interruzione dei legami ionici indebolisce le forze intermolecolari tra gli ioni nella miscela, determinando un punto di fusione più basso per la miscela.

Pertanto, il punto di fusione di NaCl diminuisce con l'aggiunta di CaCl2.