Kodėl natrio chloridas mažai tirpsta etanolyje?

Natrio chloridas, NaCl, yra joninis junginys, tai reiškia, kad jį sudaro teigiamai įkrauti jonai (katijonai) ir neigiamai įkrauti jonai (anijonai). NaCl atveju katijonas yra natris, Na+, o anijonas yra chloridas, Cl-. Kita vertus, etanolis yra polinis molekulinis junginys, o tai reiškia, kad jo molekulės turi dalinį teigiamą krūvį viename gale ir dalinį neigiamą krūvį kitame.

Kai natrio chloridas ištirpsta vandenyje, vandens molekulės supa jonus ir atskiria juos vienas nuo kito, sudarydamos tirpalą. Šis procesas vadinamas jonizacija. Tačiau etanolis ne taip gerai jonizuoja natrio chloridą kaip vanduo, nes etanolio molekulės nėra tokios polinės kaip vandens molekulės. Tai reiškia, kad etanolio molekulės jonų supa ne taip efektyviai kaip vandens molekulės, o jonai lieka arčiau vienas kito. Dėl to natrio chloridas mažai tirpsta etanolyje.

Be to, NaCl esantys natrio ir chlorido jonai stipriai traukia vienas kitą, todėl juos sunku atskirti etanolio molekulėmis. Šis stiprus jonų potraukis taip pat prisideda prie mažo NaCl tirpumo etanolyje.