Ar 0,3 NaCl yra izotoninis tirpalas?

Norėdami nustatyti, ar tirpalas yra izotoninis, turime palyginti jo osmosinį slėgį su etaloninio tirpalo, paprastai 0,9 % (0,15 M) NaCl tirpalo, osmosiniu slėgiu. Izotoniniai tirpalai turi tokį patį osmosinį slėgį kaip ir etaloninis tirpalas, tai reiškia, kad jie nesukelia grynojo vandens judėjimo į ląsteles arba iš jų.

Naudojant osmosinio slėgio formulę, π =MRT, kur M yra molinė koncentracija, R yra ideali dujų konstanta (0,08206 L·atm/mol·K), o T yra absoliuti temperatūra Kelvinais:

0,3 M NaCl tirpalui:

π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L · atm / mol · K * 298 K ≈ 7,6 atm

0,15 M NaCl etaloniniam tirpalui:

π (atskaita) =0,15 mol/L * 0,08206 L · atm / mol · K * 298 K ≈ 3,8 atm

Palyginkite osmosinį slėgį:

0,3 M NaCl tirpalas:7,6 atm

0,15 M NaCl etaloninis:3,8 atm

Kadangi 0,3 M NaCl tirpalo (7,6 atm) osmosinis slėgis skiriasi nuo etaloninio tirpalo (3,8 atm) osmosinio slėgio, tai reiškia, kad jis nėra izotoninis etaloniniam tirpalui. 0,3 M NaCl tirpalas turi didesnį osmosinį slėgį, todėl vanduo gali judėti iš ląstelių, esančių šiame tirpale.

Todėl 0,3 M NaCl nėra izotoninis tirpalas.