Kokios druskos gali sukelti vandens kietumą?

Pagrindinės druskos, atsakingos už vandens kietumą, yra kalcio (Ca²+) ir magnio (Mg²+) druskos. Šie jonai gali reaguoti su anijonais, tokiais kaip karbonatas (CO3²⁻), bikarbonatas (HCO3⁻), sulfatas (SO4²⁻) ir chloridas (Cl⁻), sudarydami įvairius mineralus, kurie prisideda prie vandens kietumo. Štai keletas įprastų vandenį kietinančių druskų:

Kalcio karbonatas (CaCO3): Tai dažniausia vandens kietumo priežastis ir dažnai vadinama „kalkių nuosėdomis“. Jis susidaro, kai kalcio jonai reaguoja su karbonato arba bikarbonato jonais.

Manio karbonatas (MgCO3): Panašiai kaip kalcio karbonatas, magnio karbonatas taip pat prisideda prie vandens kietumo ir gali susidaryti nuosėdų.

Kalcio sulfatas (CaSO4): Tai paprastai žinoma kaip „gipsas“ ir randama tam tikrose geologinėse formacijose. Jis gali ištirpti vandenyje ir padidinti kietumą, ypač vietose, kuriose yra didelė sulfatų koncentracija.

Manio sulfatas (MgSO4): Taip pat vadinamas "Epsom druska", magnio sulfatas gali sukelti vandens kietumą ir gali turėti vidurius laisvinantį poveikį, kai vartojamas dideliais kiekiais.

Šių druskų buvimas ir koncentracijos vandenyje lemia vandens kietumo laipsnį. Kietas vanduo gali turėti įvairių trūkumų, įskaitant sumažėjusį muilo ir ploviklio efektyvumą, nuosėdų susidarymą vandentiekio sistemose ir nemalonų skonį ar kvapą. Priešingai, minkštas vanduo paprastai laikomas labiau pageidaujamu namų apyvokos ir pramonės reikmėms.