Co powoduje zatrzymanie reakcji chemicznej między sodą oczyszczoną a octem?

Reakcja chemiczna pomiędzy sodą oczyszczoną (wodorowęglanem sodu) a octem (kwasem octowym) nie zatrzymuje się całkowicie. Osiąga punkt równowagi, w którym reakcje w przód i w tył zachodzą z tą samą szybkością, więc nie ma netto zmiany stężeń reagentów i produktów.

Reakcję można przedstawić następująco:

NaHCO3 (wodorowęglan sodu) + CH3COOH (kwas octowy) → CO2 (dwutlenek węgla) + H2O (woda) + CH3COONa (octan sodu)

Na początku reakcji występuje wysokie stężenie sody oczyszczonej i octu, dlatego reakcja postępowa zachodzi szybko, w wyniku czego powstaje gazowy dwutlenek węgla, woda i octan sodu. Wraz ze spadkiem stężeń reagentów, szybkość reakcji do przodu maleje.

Jednocześnie zachodzi również reakcja odwrotna, w której dwutlenek węgla, woda i octan sodu reagują, tworząc sodę oczyszczoną i ocet. Wraz ze wzrostem stężenia produktów wzrasta szybkość reakcji odwrotnej.

Ostatecznie szybkości reakcji do przodu i do tyłu stają się równe, a reakcja osiąga równowagę. W tym momencie nadal występuje niewielka ilość sody oczyszczonej i octu, ale ich stężenia pozostają stałe, ponieważ reakcje do przodu i do tyłu zachodzą z tą samą szybkością.

Podsumowując, reakcja chemiczna pomiędzy sodą oczyszczoną i octem nie zatrzymuje się całkowicie, ale osiąga punkt równowagi, w którym reakcje do przodu i do tyłu zachodzą z tą samą szybkością, więc nie ma całkowitej zmiany stężeń reagentów i produktów .