Czy 0,3 NaCl jest roztworem izotonicznym?

Aby określić, czy roztwór jest izotoniczny, musimy porównać jego ciśnienie osmotyczne z ciśnieniem osmotycznym roztworu referencyjnego, zwykle 0,9% (0,15 M) roztworu NaCl. Roztwory izotoniczne mają takie samo ciśnienie osmotyczne jak roztwór referencyjny, co oznacza, że ​​nie powodują przepływu wody netto do lub z komórek.

Korzystając ze wzoru na ciśnienie osmotyczne, π =MRT, gdzie M to stężenie molowe, R to stała gazu doskonałego (0,08206 L·atm/mol·K), a T to temperatura bezwzględna w Kelwinach:

Dla 0,3 M roztworu NaCl:

π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

Dla 0,15 M roztworu referencyjnego NaCl:

π(odniesienie) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Porównanie ciśnień osmotycznych:

0,3 M roztwór NaCl:7,6 atm

Odniesienie 0,15 M NaCl:3,8 atm

Ponieważ ciśnienie osmotyczne 0,3 M roztworu NaCl (7,6 atm) różni się od ciśnienia osmotycznego roztworu referencyjnego (3,8 atm), oznacza to, że nie jest on izotoniczny w stosunku do roztworu referencyjnego. Roztwór 0,3 M NaCl ma wyższe ciśnienie osmotyczne, co może prowadzić do wypłynięcia wody z komórek umieszczonych w tym roztworze.

Dlatego 0,3 M NaCl nie jest roztworem izotonicznym.