Dlaczego NaCl ma wyższą temperaturę topnienia niż KCl?

NaCl ma wyższą temperaturę topnienia niż KCl ze względu na różnicę w energiach sieci obu związków. Energia sieci to energia potrzebna do oddzielenia wszystkich jonów w sieci krystalicznej. Energia sieci NaCl jest wyższa niż KCl, ponieważ jony Na+ i Cl- są silniej przyciągane do siebie niż jony K+ i Cl-. Wynika to z faktu, że Na+ jest jonem mniejszym niż K+, a więc ma większą gęstość ładunku. Wyższa gęstość ładunku Na+ powoduje silniejsze przyciąganie elektrostatyczne pomiędzy jonami Na+ i Cl-.

Ponadto różnica w sile polaryzacji jonów Na+ i K+ również przyczynia się do różnicy w temperaturach topnienia NaCl i KCl. Moc polaryzacyjna to zdolność jonu do zniekształcania chmury elektronów sąsiedniego jonu. Na+ ma większą moc polaryzacyjną niż K+, ponieważ jest mniejszym jonem. Wyższa siła polaryzacyjna Na+ powoduje większe zniekształcenie chmury elektronowej jonów Cl- w NaCl, co prowadzi do silniejszego przyciągania elektrostatycznego pomiędzy jonami Na+ i Cl-.

W wyniku wyższej energii sieci i większej mocy polaryzacyjnej Na+, NaCl ma wyższą temperaturę topnienia niż KCl.