Qual é a molaridade do vinagre?

A molaridade do vinagre depende da concentração de ácido acético no vinagre. O vinagre normalmente contém entre 4% e 12% de ácido acético por volume. A molaridade de uma solução é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. Para calcular a molaridade do vinagre, precisamos saber a densidade do vinagre e a porcentagem de ácido acético por volume.

A densidade do vinagre é de aproximadamente 1,00 g/mL. Isso significa que 1 litro de vinagre tem massa de 1000 g. Se assumirmos que o vinagre contém 5% de ácido acético por volume, então 1 litro de vinagre conterá 50 g de ácido acético.

O peso molecular do ácido acético é 60,05 g/mol. Isto significa que 50 g de ácido acético equivalem a 50 g / 60,05 g/mol =0,833 moles de ácido acético.

Portanto, a molaridade de um vinagre que contém 5% de ácido acético em volume é 0,833 moles/1 litro =0,833 M.

O vinagre com maior porcentagem de ácido acético terá maior molaridade, enquanto o vinagre com menor porcentagem de ácido acético terá menor molaridade.