O ponto de ebulição teórico do NaCl?

O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico e não ferve no sentido tradicional. Em vez disso, sofre um processo denominado decomposição ou dissociação quando aquecido a uma temperatura suficientemente alta. A temperatura na qual isso ocorre é conhecida como ponto de decomposição ou ponto de dissociação do NaCl.

O ponto de decomposição do NaCl é de aproximadamente 1461 °C (2662 °F) à pressão padrão. A esta temperatura, o NaCl se decompõe em seus elementos constituintes, sódio (Na) e cloro (Cl), na forma de gás.

A reação de decomposição do NaCl pode ser representada da seguinte forma:

2NaCl(s) → 2Na(g) + Cl2(g)

Portanto, o ponto de ebulição teórico do NaCl não existe, pois ele se decompõe antes de atingir o ponto de ebulição.