Porque é que o sumo de limão e o bicarbonato de sódio têm mais pressão do que o vinagre?

Isto não é verdade. A reação entre o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) e o vinagre (ácido acético) produz mais pressão do que a reação entre o bicarbonato de sódio e o suco de limão (ácido cítrico).
A reação química entre o bicarbonato de sódio e o vinagre é:

$$NaHCO_3(s) + CH_3COOH(aq) → CO_2(g) + H_2O(l) + CH_3COONa(aq)$$

Essa reação produz gás dióxido de carbono, responsável pela efervescência e pressão.

A reação química entre o bicarbonato de sódio e o suco de limão é:

$$NaHCO_3(s) + C_6H_8O_7(aq) → CO_2(g) + H_2O(l) + C_6H_5O_7Na(aq)$$

Esta reação também produz gás dióxido de carbono, mas não tanto quanto a reação com vinagre. Isso ocorre porque o ácido cítrico é um ácido mais fraco que o ácido acético e não reage tão completamente com o bicarbonato de sódio. Como resultado, a reação entre o bicarbonato de sódio e o suco de limão produz menos pressão do que a reação entre o bicarbonato de sódio e o vinagre.