Por que o cloreto de sódio tem baixa solubilidade em etanol?

O cloreto de sódio, NaCl, é um composto iônico, o que significa que é composto de íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). No caso do NaCl, o cátion é o sódio, Na+, e o ânion é o cloreto, Cl-. O etanol, por outro lado, é um composto molecular polar, o que significa que suas moléculas possuem carga parcial positiva em uma extremidade e carga parcial negativa na outra.

Quando o cloreto de sódio é dissolvido em água, as moléculas de água envolvem os íons e os separam, formando uma solução. Este processo é chamado de ionização. No entanto, o etanol não é tão bom na ionização do cloreto de sódio como a água porque as moléculas de etanol não são tão polares quanto as moléculas de água. Isto significa que as moléculas de etanol não rodeiam os iões tão eficazmente como as moléculas de água, e os iões permanecem mais próximos uns dos outros. Como resultado, o cloreto de sódio tem baixa solubilidade em etanol.

Além disso, os íons sódio e cloreto no NaCl são fortemente atraídos entre si, o que dificulta sua separação pelas moléculas de etanol. Esta forte atração entre os íons também contribui para a baixa solubilidade do NaCl no etanol.