O ponto de fusão do NaCl diminui em CaCl2?

Na verdade, o ponto de fusão do NaCl aumenta com a adição de CaCl2. Isto ocorre porque o CaCl2 é um composto iônico mais forte que o NaCl, o que significa que as forças eletrostáticas entre os íons são mais fortes. Isso resulta em um ponto de fusão mais alto para a mistura.

O ponto de fusão de um composto é a temperatura na qual ele passa de sólido para líquido. O ponto de fusão é determinado pela intensidade das forças intermoleculares entre as moléculas ou íons no composto. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será o ponto de fusão.

No caso do NaCl e do CaCl2, as forças intermoleculares são ligações iônicas. As ligações iônicas são formadas entre íons carregados positiva e negativamente. A força de uma ligação iônica é determinada pelas cargas dos íons e pela distância entre os íons. Quanto maiores as cargas dos íons e quanto menor a distância entre os íons, mais forte será a ligação iônica.

CaCl2 tem uma carga maior que NaCl. Isso ocorre porque o Ca2+ tem carga +2, enquanto o Na+ tem carga +1. A carga mais alta do Ca2+ resulta em uma ligação iônica mais forte entre os íons Ca2+ e Cl-. Esta ligação iônica mais forte resulta em um ponto de fusão mais alto para o CaCl2.

Quando CaCl2 é adicionado ao NaCl, os íons Ca2+ e Cl- do CaCl2 rompem as ligações iônicas entre os íons Na+ e Cl- no NaCl. Esta ruptura das ligações iónicas enfraquece as forças intermoleculares entre os iões na mistura, resultando num ponto de fusão mais baixo para a mistura.

Portanto, o ponto de fusão do NaCl diminui com a adição de CaCl2.