Почему хлорид натрия плохо растворяется в этаноле?

Хлорид натрия, NaCl, представляет собой ионное соединение, то есть состоит из положительно заряженных ионов (катионов) и отрицательно заряженных ионов (анионов). В случае NaCl катионом является натрий Na+, а анионом является хлорид Cl-. Этанол, с другой стороны, является полярным молекулярным соединением, а это означает, что его молекулы имеют частичный положительный заряд на одном конце и частичный отрицательный заряд на другом.

Когда хлорид натрия растворяется в воде, молекулы воды окружают ионы и отделяют их друг от друга, образуя раствор. Этот процесс называется ионизацией. Однако этанол не так хорошо ионизирует хлорид натрия, как вода, поскольку молекулы этанола не так полярны, как молекулы воды. Это означает, что молекулы этанола не окружают ионы так эффективно, как молекулы воды, и ионы остаются ближе друг к другу. В результате хлорид натрия имеет низкую растворимость в этаноле.

Кроме того, ионы натрия и хлорида в NaCl сильно притягиваются друг к другу, что затрудняет их разделение молекулами этанола. Это сильное притяжение между ионами также способствует низкой растворимости NaCl в этаноле.